• ارسال
  • خبر بده
  • مقایسه

بویل ماریوت بدون جیوه

آماده ارسال

قیمت: بزودی موجود می شود!

از شما بابت همکاری متشکریم... آیا از قیمت های ما رضایت دارید؟
خرید محصول

بویل ماریوت بدون جیوه

قانون بویل فرمول مهمی را برای محاسبه تأثیر تغییر فشار بر حجم گاز و برعکس عرضه می‌دهد. این قانون در قرن 17 میلادی توسط فیزیکدان روبرت بویل ارائه شد و برای دانشمندانی که درگیر بررسی خواص گازها هستند بسیار پر کاربرد است.
علم یک حوزه وسیع است که امکان کاوشی نامحدود را به وجود می‌آورد حتی اگر کسی خود را تنها به یک حوزه خاص محصور کند. تعداد زیادی از دانشمندان تمام زندگی خود را به چنین تحقیقاتی مختص کرده اند و به کامل شدن بشر کمک کردند. رابرت بویل یکی از این دانشمندان بود. یکی از معروفترین آثار وی (قانون بویل) رابطه بین حجم یک گاز و فشار وارد شده به آن را توضیح داد. این نتیجه، حاصلِ کار اختصاصی این فیزیکدان برای تعیین تغییر در حجم گاز بر اساس تغییر در فشار آن بود. این قانون تا موقعی که مقدار گاز و دمای آن ثابت باشد، راست است. رابرت بویل این قانون را ارائه داد و معادله ریاضی خود را با کمک مشاهدات بسیار در مورد گازها و رفتار ایده آل آنها مرتب سازی کرد.

رابرت بویل

رابرت بویل در 25 ژانویه 1627 متولد شد و به عنوان یکی از بنیانگذاران شیمی مدرن شمار می‌آید. بیشتر تحقیقات او در زمان اقامت او در آکسفورد انجام شد و بیشتر به رفتار گازها رسیدگب می کرد. علاوه بر علم، بویل به الهیات نیز علاقه‌ داشت و زبان‌های مختلفی مانند یونانی، عبری و سریانی را یاد گرفته بود تا درک خود را از کتاب مقدس تشدید کند. او همچنین برای دفاع از مسیحیت در برابر انواع مذاهب، «خطابه‌های بویل» را بنیان گذاری نمود.

قانون بویل و گزارش ریاضی آن

قانون بویل با تغییر فشار وارد شده بر روی گاز، به انتخاب رسم آن بر حجم گاز کمک می‌کند. برای رسم رابطه صحیح بین فشار و حجم، مقدار گاز و دما باید در زمان انجام آزمایش پایدار نگه داشته شود. در این قانون آمده است که اگر درجه حرارت بی حرکت بماند، حجم یک گاز به شیوه معکوس با فشار وارد شده بر آن متناسب است. از نظر ریاضی، این قانون می‌تواند به گونه زیر باشد:

PV = k که در آن
P = فشار سیستم
V = حجم گاز
k = یک مقدار ثابت

مانند تفسیر ریاضی، تا زمانی که دمای سیستم تغییر نکند، مقدار “k” ثابت است. بدین صورت، بویل توانست یک معادله عمومی‌تر را تهیه کند، که می‌تواند به نحو زیر باشد:

P1V1 = P2V2 که در آن P1 و V1 به فشار و حجم اولیه گاز توجه می‌کنند و P2 و V2 فشار و حجم نهایی گاز را مورد هدف قرار می دهد. با توجه به این معادله، به اسانی می‌توان نتیجه گیری کرد که اگر فشار وارد شده به یک گاز صعود پیدا کند، حجم آن کم می شود و بدین صورت، اگر فشار کم شود، حجم آن زیاد می شود تا مقدار “k” ثابت بماند. قانون بویل از نظریه جنبشی گازها  اشتقاق یافته شده است و فرض بر این است که گاز ایده آل باشد. همچنین انکشاف شد که گازهای واقعی فقط در فشارهای به اندازه کافی کم از قانون بویل دنباله روی می‌کنند، زیرا در فشارهای بالاتر، گازها به طور کلی از رفتار ایده آل خود گرایش نشان می‌دهند.

قانون بویل، قانون چارلز، و قانون  گیلوساک، به طور مشاع قانون ترکیب شده گاز را تشکیل می‌دهند و هنگام انجام آزمایشات در آزمایشگاه‌ها برای محاسبات ریاضی به کار رفته است. رابرت بویل علاوه بر مطالعه رفتار گازهای ایده آل و واقعی، آزمایشاتی را انجام داد تا نقش هوا در اجازه به صوت برای منتشر کردن، توانایی کریستال‌ها برای خم کردن نور، و رفتار مایعات در حالت ایستایی را تعیین کند. قانون بویل هنوز هم یکی از قوانین اساسی شیمی است و دانشمندان را در ادراک بهتر خواص گازها به روشی بهتر کمک کرده است.قانون بویل  که اکثرا به عنوان قانون بویل – ماریوت یا قانون ماریوت (به خصوص در فرانسه) گفته می‌شود، یک قانون آزمایشی مرتبط با حالت گازی است که گزارش می‌دهد با کاهش حجم ظرف، فشار گاز چگونه صعود پیدا می کند. گازهای واقعی فقط در فشارهای به اندازه مطلوباز قانون بویل دنباله روی می‌کنند یک بیانیه جدید از قانون بویل این است:
میزان فشار مطلق که به وسیله یک توده معلق از گاز ایده آل اجرا می‌شود، به گونه ای معکوس مناسب است با حجم تصرف شده به وسیله گاز، البته اگر دما و میزان گاز در یک سیستم بسته بدون تعویض باقی بماند.
این رابطه بین فشار و حجم بار اول به وسیله ریچارد تاونلی و هنری پاور در قرن هفدهم دیده شد. رابرت بویل کشف آنها را به وسیله  آزمایشات تشان داد و نتایج را انتشار داد. به گفته رابرت گونتر و سایر مقامات، این دستیار بویل، رابرت هوک بود که دستگاه آزمایشگاهی را ساخت. قانون بویل مبنی بر آزمایش‌هایی است که با هوا انجام می‌شود.

بویل از یک لوله  – J شکل بسته استفاده نمود و پس از ریختن جیوه از یک طرف، او هوا را از سمت دیگر تحت فشار وزن جیوه قرار داد. پس از چندین بار تکرر آزمایش و استفاده از مقادیر مختلفی از جیوه، او آگاه شد که در شرایط کنترل شده، فشار یک گاز به صورت وارونه مناسب با حجم احاطه شده به وسیله آن است. فیزیکدان فرانسوی Edme Mariotte (1620-1620)  همان قانون را به طور جداگانه از بویل در سال 1679 اکشاف کرد، ولی بویل قبلاً آن را در سال 1662 انتشار داده بود. با این وجود ماریوت دریافت که حجم هوا با دما تغییر می‌کند.

این قانون اولین قانون فیزیکی بود که به شکل یک معادله تعبیر شد که وابستگی دو مقدار متغیر را تعریف می‌کند.

اغلب گازها در فشارهای متوسط ​​و دمای متوسط ​​مانند گازهای ایده آل رفتار می‌کنند. فناوری قرن هفدهم نتوانسته بود فشارهای بسیار زیاد یا درجه حرارت بسیار کم خلق کند. از این رو، احیانا این قانون در زمان منتشر شدن گمراهاتی نداشته است. از آن جا که پیشرفت در فناوری سبب توانایی ایجاد افزایش فشار و درجه حرارت پایین‌تر می‌شود، انحراف از رفتار گاز ایده آل مورد بررسی قرار گرفت و رابطه بین فشار و حجم را می‌توان به وسیله تئوری گاز واقعی به گونه ای دقیق شرح داد.

شما هم می‌توانید در مورد این کالا نظر بدهید.

برای ثبت نظر، از طریق دکمه زیر اقدام نمایید. اگر این محصول را قبلا از شرکت کروموژن خریده باشید، نظر شما به عنوان مالک محصول ثبت خواهد شد.

افزودن دیدگاه جدید

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

دیگران را با نوشتن نظرات خود، برای انتخاب این محصول راهنمایی کنید.

لطفا پیش از ارسال نظر، خلاصه قوانین زیر را مطالعه کنید:

فارسی بنویسید و از کیبورد فارسی استفاده کنید. بهتر است از فضای خالی (Space) بیش‌از‌حدِ معمول، شکلک یا ایموجی استفاده نکنید و از کشیدن حروف یا کلمات با صفحه‌کلید بپرهیزید.

نظرات خود را براساس تجربه و استفاده‌ی عملی و با دقت به نکات فنی ارسال کنید؛ بدون تعصب به محصول خاص، مزایا و معایب را بازگو کنید و بهتر است از ارسال نظرات چندکلمه‌‌ای خودداری کنید.

بهتر است در نظرات خود از تمرکز روی عناصر متغیر مثل قیمت، پرهیز کنید.

به کاربران و سایر اشخاص احترام بگذارید. پیام‌هایی که شامل محتوای توهین‌آمیز و کلمات نامناسب باشند، حذف می‌شوند.

شما نیز میتوانید سوالات خود را ثبت کنید!

اگر سوالی در مورد محصول دارید از این قسمت بپرسید!

اطلاعات فروشنده

chromogene هنوز امتیازی داده نشده است!